18．有機物Q的分子式為C₅H₁₀O₂，一定條件下Q遇NaHCO₃、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為2：1，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　　）

A．

4種

B．

6種

C．

8種

D．

7種

17．下列氣體為有色氣體的是（　�。�

A．

SO2

B．

NO

C．

NO2

D．

NH3

16．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂E、K₂CO₃F．FeSO₄
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2 H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃ ↓+3CO₂↑．

14．工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并攪拌，將混合液pH調(diào)控至6.7～7.5范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是節(jié)約Fe（NO₃）₃、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe₂（SO₄）₃處理含S^2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S．

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O．
有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H₂O₂溶液更好，請結(jié)合離子方程式說明理由Co₂O₃+4H⁺+H₂O₂=2Co²⁺+3H₂O+O₂↑
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）₃．
（4）在空氣中加熱CoC₂O₄固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO₂和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．
（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C₆+LiCoO₂ $?_{放電}^{充電}$ Li_xC₆+Li_1-xCoO₂，Li_xC₆中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，H₂Y比H₂M沸點高的原因是水分子間存在氫鍵
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（用化學(xué)式表示．下同）；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S
（3）用電子式表示ZX的形成過程Na•+•H→Na⁺[：H]^-；寫出ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃和Cl₂等．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1．寫出表示X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ•mol^-1．

11．?dāng)嗔?mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ．mol^-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-H	414	C-F	489	H-F	565	F-F	158
H-H	436	H-N	391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g ）
△H=-46kJ•mol^-1 計算N≡N的鍵能．

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理 ①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K₂，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作），稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設(shè)該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_mmol/L）．

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

9．肉桂酸乙酯是一種天然香料，一般是從紅莓、葡萄等植物中提取，但產(chǎn)量過低，工業(yè)上合成路線如下：
請回答下列問題：
A$→_{①}^{H_{2}O/△}$B$→_{②}^{Ag/△}$C$→_{③}^{HCN}$D$→_{④}^{HCl/H_{2}O}$E$→_{⑤}^{濃H_{2}SO_{4}}$ F$→_{⑥}^{乙醇、濃H_{2}SO_{4}/△}$肉桂酸乙醇
已知：
（ⅰ）A為芳香烴，分子式為C₈H₈；
（ⅱ）B分子結(jié)構(gòu)中無甲基；
（ⅲ）R-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
（1）A所含的官能團名稱為碳碳雙鍵，肉酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）在反應(yīng)①-⑥中屬于加成反應(yīng)的是①③．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)E→F的過程中，存在副產(chǎn)物，G是副產(chǎn)物之一，分子中存在三個六元環(huán)，則它的結(jié)構(gòu)簡式；H是另一種副產(chǎn)物，它 是一種高分子化合物，形成這種物質(zhì)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的C的同分異構(gòu)體：（填結(jié)構(gòu)簡式）．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②有兩個側(cè)鏈的芳香族化合物．