3．一定溫度壓強下，NO在某恒容密閉容器中分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是一個可逆反應		B．	反應后體系內(nèi)壓強增大
	C．	Y、Z的化學式分別是N2O、N2O3		D．	Y、Z的化學式分別是N2O、NO2

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L苯中含σ鍵數(shù)目為12NA
	B．	常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
	C．	常溫下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NA
	D．	O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol HNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑的目的是提高反應物的轉(zhuǎn)化率
	B．	循環(huán)使用N2、H2的目的是提高氨的產(chǎn)率
	C．	溫度控制在500℃左右的目的是有利于化學平衡向正反應方向移動
	D．	高壓下反應有利于增大反應速率，所以壓強越高越好

20．某實驗小組利用煤矸石主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO等提取Al（OH）₃，首先需要用鹽酸對煤矸石進行“酸浸”，為提高鋁的浸出率，下列措施不合適的是（　�。�

A．

提高鹽酸的濃度

B．

攪拌反應物

C．

高溫下酸浸

D．

粉碎煤矸石

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	現(xiàn)向10mL濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大
	B．	保存Fe（NO3）2溶液時，應在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
	C．	將AlCl3溶液蒸干可得到固體AlCl3
	D．	向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

18．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	因為水分子內(nèi)含有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高
	B．	N3-離子與CO2分子互為等電子體
	C．	CHBrCl2分子中的碳原子為手性碳原子
	D．	SO2和CO2均為直線形結(jié)構(gòu)

17．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如下圖所示：

已知：“酸浸”過程中TeO₂與硫酸反應生成TeOSO₄．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，除了做氧化劑助燃外，另一目的是增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率．
（2）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO₄外，還有CuSO₄．
（3）“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄．
（4）已知25℃時，亞硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用計算過程和文字表述其理由K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（5）SeO₂經(jīng)過進一步處理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通過用Na₂SO₃標準溶液滴定反應②中生成的I₂來計算硒的含量．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為79%．

16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或圓心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．下列有關(guān)冰晶胞說法合理的是（　�。�

	A．	冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合
	B．	晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
	C．	冰分子間的氫鍵無方向性和飽和性
	D．	氫鍵存在導致冰晶胞與金剛石晶胞排列方式類似

15．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池鋅為負極，發(fā)生氧化反應
	B．	電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
	C．	當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
	D．	當該電池工作時，負極周圍的pH值變大

14．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用電子式表示起漂白作用的物質(zhì)的形成過程
（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強弱Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO₃在制取玻璃中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（6）對于足量鎂條和200mL1mol/L硫酸生成氫氣的反應，下列措施能減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑦．（填序號）
①加NaOH固體；②加BaCl₂溶液； ③加KNO₃溶液； ④加H₂O；⑤將鎂條換成鎂粉； ⑥加小蘇打溶液；⑦加Na₂SO₄溶液．