5．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

	A．	裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
	B．	裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
	C．	以NH4Cl和熟石灰為原料，裝置③可制備少量NH3
	D．	裝置④a口進氣可收集Cl2、NO等氣體

4．已知NaCl的摩爾質量為58.5g•mol^-1，食鹽晶體的密度為ρg•cm^-3，若圖中Na⁺與最鄰近的Cl^-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）

A．

117α3ρ

B．

$\frac{M}{N{α}^{3}}$

C．

$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$

D．

$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

3．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物的性質；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

2．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，c（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

（1）分析上表，該反應達到平衡狀態(tài)所需時間是3s．
（2）如圖中表示NO₂的濃度變化曲線是曲線a．
（3）用NO表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.03mol/（L•s）．
（4）v（NO）：v（O₂）=2：1．
（5）達到平衡狀態(tài)時O₂的轉化率為70%．

1．一定溫度下，將 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
	B．	達到反應限度時，反應放出197kJ 的熱量
	C．	達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
	D．	SO2和SO3物質的量之和一定為2mol

20．只含鎂、鎳和碳三種元素的新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（　　）

A．

MgCNi3

B．

MgC2Ni

C．

MgCNi2

D．

Mg2CNi3

19．甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．
文獻記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K₃[Fe（CN）₆]：亞鐵氰化鉀化學式為K₄[Fe（CN）₆]
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（藍色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍色沉淀）
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是B
A．常溫下鐵和濃硝酸不反應
B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生
C．反應需要催化劑
（2）甲的實驗操作中通入CO₂的主要目的是A
A．排除反應體系中的空氣，防止干擾
B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
C．維持系統(tǒng)內壓強平衡
（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是AD
A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無色   C．有紅棕色氣體逸出
D．有無色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
（4）乙認為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL．（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則A中所得溶液的c（Fe³⁺）=0.16mo1/L．

18．鎂是銀白色金屬，但實驗室的鎂條表面常出現(xiàn)一種灰黑色物質．
Ⅰ．某研究性學習小組為了探究鎂條表面灰黑色物質的組成，進行了如下定性實驗：
①用砂紙小心的打磨鎂條，獲得其表面物質的粉末狀樣品；
②取樣品少許，進行水溶性試驗，發(fā)現(xiàn)該粉末不溶于水；
③另取樣品少許，加熱后有水蒸氣生成；
④再取樣品少許，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（1）甲同學根據(jù)已有知識初步預測：鎂條表面的灰黑色物質是碳酸氫鎂．上述實驗②（填序號）可以推翻甲同學的預測．
（2）乙同學預測鎂條表面的灰黑色物質是堿式碳酸鎂，并經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：
堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x、y、z為正整數(shù)）難溶于水，可溶于稀硫酸，受熱分解生成氧化鎂、二氧化碳和水．
請寫出堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z溶于稀硫酸的離子方程式（用字母x、y、z配平）：Mg_x（OH）_y（CO₃）_z+2x H⁺=x Mg²⁺+z CO₂↑+（y+z）H₂O．
Ⅱ．為確定該灰黑色物質的組成，小組成員設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）進行定量探究，他們在連接好儀器、檢驗氣密性良好后，裝入相應的足量藥品．

（1）A處U形管中所盛放的藥品的作用是除去進入裝置的空氣中所含有的水蒸氣和二氧化碳．
（2）丁同學提出，在稱量相應裝置的初始質量前，需要先打開活塞K₁鼓入一會兒空氣．鼓入一會兒空氣的目的是消除裝置中原有有水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）實驗開始加熱前，需要分別稱量B處玻璃管中裝入的樣品質量和裝置CD的初始質量（填序號）
（4）裝置B中的反應完全后，需要打開活塞K₁，再鼓入一會兒空氣，然后再分別稱量相應裝置的最終質量．
（5）丙同學提出需要在E處進行改進，請你描述出丙同學的正確改進方案：增加一個裝有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（6）經(jīng)過改進后測得，裝置C和D在實驗前后的增重分別為1.8g和4.4g．已知樣品中的雜質在實驗中不會分解，計算確定該樣品中堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z的組成為x：y：z=2：2：1（填最簡整數(shù)比）．

17．將標準狀況下的5LCO₂氣體緩緩通過球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L（標準狀況下），則剩余氣體中氧氣的物質的量為0.05mol．

16．將物質的量相等的A、B混合加入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L．c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．回答下列問題：
（1）x值是2．
（2）用B表示5min內的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）反應開始前加入容器中的A、B的物質的量分別為3mol、3mol．