19．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
	B．	鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會影響骨骼和腎臟
	C．	使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
	D．	面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰、陽離子的個數(shù)之比為2：1

18．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．以CO₂和H₂為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應，反應的熱化學方程式如下：
I．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-58.0kJ•mol^-1
II．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ•mol^-1
（1）上述兩個反應中，在熱力學上趨勢較大的是I（填反應代號）．
（2）圖1中表示反應II平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為b（填曲線標記字母），其判斷依據(jù)是反應II為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大．

（3）CO和H₂反應也可生成氣態(tài)甲醇．相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

①則x=413．
②CO和H₂生成甲醇的反應，體系總壓強為P MPa恒定，在溫度T時，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到達平衡時，CO的轉化率為50%，則平衡常數(shù)K_p=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
（4）某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2．在相同壓強下，發(fā)生I、II兩個反應，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO₂中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO₂轉化為CH₃OH平衡轉化率的措施有D．
A．使用催化劑Cat.1          B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化劑Cat.2          D．投料比不變，增加反應物的濃度
②在圖2中分別畫出反應I在無催化劑、有 Cat.1、有Cat.2 三種情況下能量與反應過程變化關系的曲線圖．

17．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	44gC3H8中含有的非極性鍵數(shù)為2NA
	B．	在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	200 mL 1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA
	D．	O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4 NA

16．如圖是某有機物M的結構簡式．下列關于M的說法正確的是（　�。�

	A．	M中有4種官能團
	B．	1molM能與2molNaOH完全反應
	C．	苯環(huán)上的一氯代物最多有2種
	D．	1molM能與溴水中的4molBr2完全反應

15．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	砒霜的主要成分是三硫化二砷
	B．	水分子間的氫鍵是一種特殊的化學鍵
	C．	過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒
	D．	銅單質制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強

14．硅是目前半導體工業(yè)中最重要的基礎原料，其導電性對哦雜質等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂ （填寫化學式），反應器甲中發(fā)生反應的化學方程式為SiO₂+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應也會生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應器乙中發(fā)生的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC1₃的生成速率而又不降低硅的轉化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強或HCl濃度．
②反應器乙所得的反應產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如一下：

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9

提純SiHCl₃的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，其水解的反應方程式為SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（4）反應器丙中發(fā)生的反應的化學方程式為H₂+SiHCl₃$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是氯化氫、氫氣．

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學習小組在實驗室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）₂ （填化學式）．
已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調節(jié)下鹽鹵中的c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L，則此時溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）₂沉淀中可能混有少量的Ca（OH）₂，除去少量該物質的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl₂ 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）₂
（3）MgCl₂溶液可以轉變成MgCl₂•6H₂O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）MgCl₂•6H₂O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無水MgCl₂，但加熱脫水時需在HCl氣體 氣氛中進行，原因是MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂↓+2HCl   （用化學方程式解釋）．
（5）經(jīng)研究，學習小組設計了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O₂的一極的電極反應為O₂+4e^-+4H⁺=H₂O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．

12．關于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ClO-）
	B．	25℃時，若溶液的pH=5，則Ka（HClO）=l×10-7
	C．	向溶液中加入少量NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值變小
	D．	向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（OH-）

11．鎳一鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10-15年．鎳一鎘電池的總反應為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）₂．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該充電電池的陽極為Ni（OH）2
	B．	放電時，負極發(fā)生了氧化反應，反應為Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2
	C．	充電時，陽極反應為Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e-
	D．	電池工作時，負極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

10．科學家首次從人尿中分離出具有生長素效應的化學物     質--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結構如圖所示．下列有關吲哚乙酸的說法中正確的是（　�。�

	A．	吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色
	B．	吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，不可以發(fā)生還原反應
	C．	1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應時，可以消耗5 mol H2
	D．	吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結構