6．僅用表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	玻璃儀器
A	驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性	酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、燒杯
B	用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣	洗氣瓶、導(dǎo)氣管、集氣瓶
C	用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應(yīng)的中和熱	燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)
D	分離苯和四氯化碳的混合物	分液漏斗、燒杯、玻璃棒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	其原子半徑由大到小順序?yàn)镋DCBA
	B．	某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定為含D的鹽
	C．	由A、D兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵
	D．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B＞D

4．對乙酰氨基酚（俗稱撲熱息痛）具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，
下列有關(guān)對乙酰氨基酚說法錯誤的是（　　）

	A．	1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH		B．	該物質(zhì)的分子式為C8H8NO2
	C．	該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)		D．	該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有2種

3．下列方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
	B．	以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
	C．	向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
	D．	乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

2．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	20gD2O含電子數(shù)目為10NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下84gC3H6中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
	C．	1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定小于2NA

1．據(jù)著名網(wǎng)站-網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)．
（1）下列有關(guān)O₄的說法正確的是CD
A．O₄分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
D．O₄將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：
上述反應(yīng)中，①（填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；②③（填序號）相當(dāng)于氧分子的還原．
（3）寫出O₂^2-的電子式：．
（4）O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式KO₂：

20．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與0.84L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是（　�。�

A．

45 mL

B．

50 mL

C．

30 mL

D．

60 mL

19．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大�。�按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
	B．	ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸堿反應(yīng)
	C．	2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸堿反應(yīng)
	D．	堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊2H5O-＞OH-＞C6H5O-

18．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的．不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	HCl的水溶液呈強(qiáng)酸性，HF的水溶液也呈強(qiáng)酸性
	B．	CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
	C．	Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成Fe2S3
	D．	CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

17．下列比較正確的是（　�。�

	A．	熔沸點(diǎn)高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
	B．	離子半徑大小：Cl-＜Mg2+＜O2-＜F-
	C．	分散質(zhì)微粒直徑大�。篎e（OH）3膠體＞CaCO3懸濁液＞NaCl溶液
	D．	酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3