17．0.5mol NH₃中所含的原子數(shù)為2N_A，所含的質(zhì)子數(shù)為5N_A；含有5mol電子的H₂O的物質(zhì)的量是0.5mol．

16．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知有機(jī)物A為飽和多元醇，可由飽和多鹵代烴水解得到．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）純凈的A為無色粘稠液體， 易溶于水，沸點(diǎn)為380.4℃	（1）將A從它的水溶液里分離出來 的操作方法是蒸餾．
（2）將13.6gA在20.0L純O2（過量）中充分燃燒 并使反應(yīng)后的氣體依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸和堿石灰后， 測得氣體體積分別為17.76L和6.56L （所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．	（2）A的實(shí)驗(yàn)式為C5H12O4， A的分子式為C5H12O4．
（3）A的核磁共振氫譜如圖：	（3）A中含有2種氫原 子，A的鍵線式為．

15．近年來對CO₂的利用和捕獲已受到科學(xué)家們的廣泛關(guān)注．如可利用CO₂制甲醇，利用堿性溶液對CO₂進(jìn)行捕獲等．

（1）已知CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=akJ•mol^-1．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₂OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO₂的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO₂和4.5molH₂，則再次達(dá)到平衡時CH₂OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）據(jù)報道，有一種先進(jìn)的電解方法可將CO₂轉(zhuǎn)換成CO和H₂，反應(yīng)原理為：CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O^2-可在固體電解質(zhì)中移動．則a極為電解池的陽極極，CO₂在b電極上放電的反應(yīng)式是CO₂+2e^-=CO+O^2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO₂后，其產(chǎn)物之一是NaHCO₃，NaHCO₃的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡要文字解釋）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

14．鏈?zhǔn)饺蔡肌?C≡C-C≡C-C≡C…是現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的碳的第四種同素異形體，已知鏈?zhǔn)饺蔡糃₃₀₀經(jīng)過適當(dāng)?shù)奶幚砜傻煤�多個-C≡C-（不含-C≡C-）的鏈狀化合物C₃₀₀H₃₀₂，則該分子中含-C≡C-的數(shù)目為（　　）

A．

73

B．

74

C．

75

D．

76

13．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�

	A．	甲酸、乙醛、乙酸		B．	苯、苯酚、己烯
	C．	乙醇、四氯化碳、乙酸乙酯		D．	苯、甲苯、環(huán)己烷

12．某有機(jī)化合物僅由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于160，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

11．圖1是以芳香烴A為原料合成有機(jī)高分子化合物甲和乙的路線圖．

已知：
①圖2是A通過檢測所得的質(zhì)譜圖；
②A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，它們的個數(shù)比為1：2：2：2：3；
③A的分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有一個取代基；
請根據(jù)信息，回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為C₉H₁₀；
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱是羥基；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為消去；
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③的反應(yīng)方程式，
⑥的反應(yīng)方程式；
（6）含有苯環(huán)、與F具體相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)、不含F(xiàn)），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH₃和NH₃．PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是NH₃，理由是NH₃分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe₄N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請回答下列問題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺（用化學(xué)方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復(fù)中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Ca²⁺+2HR=CaR₂+2H⁺或Mg²⁺+2HR=MgR₂+2H⁺（寫一個即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺．作為凈水劑的后起之秀--復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是AD；
A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl₂可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO₂開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl₂和ClO₂的消毒效率之比為27：71（填最簡整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢所趨．某含氰廢水選擇ClO₂處理，ClO₂可將CN^-轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．

8．貴州開磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H₂）═0.12mol•L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂ （g）?C H₃OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	C H3OH
濃度/（mol•L-1）	0.20	o.10	o.40

①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=0.08mol/（L•min）；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母序號）；
A．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H₃OH（l）+3O₂ （g）?2CO₂ （g）+4H₂ O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O₂ （g）?2CO₂ （g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O （g）?H₂ O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1；
（5）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動；生產(chǎn)過程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．