18．使用中學常用實驗器材設計一個實驗，證實Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應是離子反應，要求寫出有關的實驗原理、過程、現(xiàn)象：
（1）實驗原理：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）實驗過程：將石墨棒、導線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量；
（3）實驗現(xiàn)象：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

17．在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液含m mol硫酸），調(diào)節(jié)天平使其平衡．然后在一個燒杯中加入a g鐵粉，在另一個燒杯中加入b g鎂粉，充分反應后，天平仍平衡．試用代數(shù)式表示下列各種情況下，a和b的關系（式子中可含m）
（1）若$\frac{a}{56}$＞m，$\frac{24}$＞m時，a=b
（2）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＜m時，$\frac{27}{28}$a=$\frac{11}{12}$b
（3）若$\frac{a}{56}$＜m，$\frac{24}$＞m時，$\frac{27}{28}$a=b-2m．

16．將混有銅粉的鎂粉3.0g投入100mL稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到標準狀況氣體2.24L．過濾后向所得溶液中滴入0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，開始滴入時無沉淀生成，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當?shù)渭託溲趸�鈉溶液體積至100mL時，恰好使沉淀完全．試求（溶液體積變化忽略不計）：
（1）原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.125mol/L．

15．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應后，完成下列填空．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能含有的離子是Fe³⁺、Cu²⁺（從Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺中選填）
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）

14．將0.01molNaOH和 0.01molNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
	B．	在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
	C．	為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若沒有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
	D．	檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍色說明沒有水解

12．如圖為反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量
	B．	由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
	C．	2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
	D．	2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

11．下列有關鈉和鎂的說法中，正確的是（　�。�

	A．	電解NaCl溶液可以得到金屬鈉
	B．	金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生黃色火焰得到黃色固體
	C．	金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
	D．	金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

10．下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

Na2CO3

C．

MgCl2

D．

K2SO4

9．下列化學反應，屬于取代反應的是①由乙酸制乙酸乙酯�、谟椭�的皂化反應制肥皂③由乙烯與水反應制乙醇�、鼙脚c硝酸反應制硝基苯（　�。�

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④