13．一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于它的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)玻璃的化學(xué)名稱為聚甲基丙烯酸甲酯
	B．	該有機(jī)玻璃可用2-甲基-丙烯酸和甲醇為原料，通過酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)制得
	C．	等物質(zhì)的量的有機(jī)玻璃和2-甲基-丙烯酸甲酯耗氧量相同
	D．	其在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時，可得到另外一種高分子化合物

12．1個水分子的質(zhì)量約為2.99×10^-23g．

11．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系		B．	化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
	C．	溶液與膠體屬于并列關(guān)系		D．	離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系

10．1L混合溶液中含SO₄^2- 0.00025mol，Cl^-0.0005mol，NO₃^- 0.00025mol，Na⁺ 0.00025mol，其余為H⁺，則H⁺物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.0025 mol•L-1

B．

0.0001mol•L-1

C．

0.001mol•L-1

D．

0.005mol•L-1

9．定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．當(dāng)達(dá)到新平衡后，降低溫度，下列敘述正確的是（　�。�

A．

正反應(yīng)速率加快

B．

正反應(yīng)速率減慢

C．

逆反應(yīng)速率加快

D．

無法判斷

8．某烴A經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的最大質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如圖所示．已知烯烴經(jīng)臭氧作用發(fā)生反應(yīng)：CH₃CH=CHCH₃$→_{②H_{2}O}^{①O_{3}}$ 2CH₃CHO

A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可以合成高分子化合物I．其中B分子中只含有一個氯原子；F與A最簡式相同，且F屬于鏈狀烴中最簡單的一種．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：A→B取代反應(yīng)，D→E氧化反應(yīng)，F(xiàn)→G加成反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G→H（NaOH足量）CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr，E+H→I．
（4）A的鏈狀同分異構(gòu)體中，存在順反異構(gòu)的A的同分異構(gòu)體有4種．

7．配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心離子是：Ag⁺；配體是：NH₃；配位數(shù)是：2；外界是：OH^-；內(nèi)界是：[Ag（NH₃）₂]⁺；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：[Ag（NH₃）₂]OH=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-．

6．（1）將4g D₂和20g ¹⁸O₂化合，最多能生成22g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中共含5mol質(zhì)子，含6mol中子，含3.01×10²⁴個電子．
（2）同溫同壓下有等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，中子數(shù)之比為0：3：4．

5．有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素在所在周期中原子半徑最大：A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y，A與E形成化合物W，W在空氣中產(chǎn)生白霧，
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na、Cl、N、O、H，C和D形成的化合物屬于離子晶體（填晶體類型）．
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）寫出X催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）Z是由3種元素構(gòu)成的分子，Z與X按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]和化合物W．則化合物Z的電子式為．

4．無水CuSO₄在500℃以上按下式分解：CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑，某同學(xué)為測定一定量的CuSO₄受熱分解所產(chǎn)生的SO₃、SO₂、O₂的物質(zhì)的量，從而通過計(jì)算來確定該條件下CuSO₄分解方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．實(shí)驗(yàn)的主要儀器如下：

實(shí)驗(yàn)所測得數(shù)據(jù)及有關(guān)事項(xiàng)如下：
a．準(zhǔn)確稱取6.40g無水CuSO₄；            
b．裝置C在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時增重2.88g；
c．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測量量筒中水的體積后，折算成排出水的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為224mL．
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)棰佗邰堍蔻茛冢ㄓ脠A圈內(nèi)數(shù)字表示，不重復(fù)使用）．
（2）實(shí)驗(yàn)前，還須向盛滿水的D裝置中通入O₂（所需的O₂另用其他方法制�。┦怪�達(dá)到飽和，這樣操作的目的是降低O₂在水中的溶解度，減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（3）假設(shè)CuSO₄完全分解且所有氣體全被吸收或排出，通過題中所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，CuSO₄完全分解所得SO₃的物質(zhì)的量是0.02mol，該條件下無水CuSO₄分解的化學(xué)方程式是4CuSO₄$\frac{\underline{\;500℃以上\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．
（4）若將A中分解所得的混合氣直接導(dǎo)入一定量的NaOH溶液中，當(dāng)酸性氣體恰好完全被吸收，而仍有氧氣逸出時，則溶液中離子濃度之間的關(guān)系可能為bcd（填序號）．
a、c（SO₄^2-）=c（SO₃^2-）                
b、c（OH^-）=c（H⁺）
c、c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
d、c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）