15．對下列實驗現象的解釋正確的是（　�。�

	現       象	解        釋
A	Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量紅褐色沉淀	Na2O2 具有還原性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	說明該溶液中含有SO42-
D	向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧	說明濃硫酸具有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA
	B．	標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
	C．	78 g Na2O2 與足量水反應轉移電子數為NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1 NA

13．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④  僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是AgNO₃溶液；
②負極出現的現象是銅不斷溶解，溶液變成藍色正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質；
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀108g．

12．芳香族化合物C₈H₉Cl的同分異構體有（　　）

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

11．有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A制取B的有機反應類型為取代反應或酯化反應；A制取C的化學方程式為：．
（2）A的分子式為C₉H₁₀O₃，C的含氧官能團名稱為羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8個．A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為或．

10．阿伏伽德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol OH-含有6.02×1023個電子
	B．	氯化氫氣體的摩爾質量等于6.02×1023氯氣分子和6.02×1023個氫分子的質量之和
	C．	1 mol醋酸的質量與6.02×1023個醋酸分子的質量相等
	D．	28 g氮氣所含的原子數目為12.04×1023

9．下列表示方法正確的是（　　）
①乙烯的結構簡式：CH₂CH₂           
②NH₄Cl電子式：
③苯乙醛結構簡式： 
④丙烷分子的球棍模型

A．

①④

B．

②④

C．

④

D．

②③

8．（1）pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺右移（用離子方程式和必要的文字說明；）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）明礬可作為凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質而凈水（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等體積的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH₄HSO₄）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺） （填“＞”“=”或“＜”）．

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
	C．	c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
	D．	c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

6．下列各操作中，正確的是（　�。�

	A．	為減緩反應速率，用飽和食鹽水與電石反應制乙炔
	B．	進行酸堿中和滴定時，錐形瓶應用待測液潤洗
	C．	實驗室制乙烯時應將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
	D．	配制FeCl3溶液時，加入少量稀硫酸抑制其水解