1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
	B．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)I中的還原劑是Li．反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鎂吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為8.82×10^-4．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

19．已知25℃時(shí)，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol/L，K_b（NH₃•H₂O）=1.7×l0^-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=7．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：
甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，使Mg（OH）₂溶解．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證兩位同學(xué)的解釋往氫氧化鎂懸濁液中加入是量醋酸銨溶液，若固體溶解，則乙解釋合理，若不溶解，則甲解釋合理．

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	等溫濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
	B．	在0.1mol•L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
	D．	等溫濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

17．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是（　�。�

	A．	酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
	B．	錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
	C．	酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
	D．	酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

16．某二元弱酸H₂A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，已知相同濃度時(shí)H₂A比HA^-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H₂A濃度最大的是（　�。�

	A．	0.01 mol/L的H2A溶液
	B．	0.01 mol/L的NaHA溶液
	C．	0.02 mo|/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合
	D．	0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

15．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr，下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�

	A．	充電過程中，當(dāng)0.1 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過0.1 mol電子
	B．	電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
	C．	充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜
	D．	放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA
	B．	28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

13．圖中A、B、C是常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)里用A裝置加熱制取氯氣，為得到純凈干燥的氯氣，可讓A中出來的氣體在進(jìn)入收集裝置前依次分別通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶B，作用是分別除去氯氣中的雜質(zhì)HCl和H₂O，
尾氣應(yīng)通入NaOH溶液，作用是吸收氯氣防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
（2）若C裝置中圓底燒瓶a里充滿了純凈、干燥的HCl氣體，b、c為滴有石蕊試液的水，則引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實(shí)驗(yàn)的原理是HCl極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速下降，外界大氣壓把水壓入燒瓶．
（3）如果只提供如圖D的裝置，進(jìn)行HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法：打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，HCl受熱膨脹趕出玻璃管內(nèi)的空氣，HCl
與水接觸后迅速溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，就能產(chǎn)生噴泉．
（4）若C裝置中圓底燒瓶里充滿了純凈、干燥的氯氣，現(xiàn)用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，則b、c中應(yīng)盛的液體為氫氧化鈉（寫物質(zhì)的名稱）

12．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放上蒸發(fā)皿；②放置酒精燈；③固定鐵圈位置；④加熱攪拌；⑤停止加熱、余熱蒸干．其正確操作的順序是（　�。�

A．

②①③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③①④⑤

D．

③②①④⑤