18．將1.15gNa投入水中，若使每100個水分子中有一個Na⁺，則需水的質量為（　　）

A．

90g

B．

90.9g

C．

99g

D．

9g

17．在實驗室進行物質制備，下列從原料及試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（　�。�

	A．	C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
	C．	Fe $\stackrel{點燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

16．A、B兩容器容積固定且相同，相同溫度下，分別向處于真空的兩容器內充氣．A充入1molO₂和1molNO；B中充入2moLH₂S氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	最終兩容器中的氣體壓強相同		B．	最終兩容器中的氣體密度相同
	C．	A中反應時有2NA個電子轉移		D．	最終A中氣體物質的量為1.5mol

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　�。�
①導電　
②爆炸　
③緩慢氧化　
④SO₂使品紅溶液褪色　
⑤無水硫酸銅由白變藍　
⑥工業(yè)制O₂　
⑦白磷轉化為紅磷 
⑧久置濃硝酸變黃　
⑨¹⁶O與¹⁸O間的相互轉化．

A．

②③④⑦⑧⑨

B．

③④⑤⑦⑧

C．

②③⑥⑦⑨

D．

④⑤⑥⑧

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu₂O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

13．只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（　�。�

A．

NaAlO2和稀鹽酸

B．

NaHCO3和Ca（OH）2

C．

NaOH和Al2（SO4）3

D．

HCl和Na2CO3

12．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨、光化學煙霧等（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）A的氣態(tài)氫化物和 D的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇時的現象是有白煙產生．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E單質能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

11．長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如下實驗流程：
①甲同學選擇的試劑a可以是A（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量．
③操作Ⅱ名稱是洗滌．
④Na₂SO₃的質量分數的表達式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學準確稱量Na₂SO₃樣品m g，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO₂全部進入D中，完全吸收保證實驗的準確性．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實驗前后裝置D的質量差為n g，則樣品中Na₂SO₃的質量分數的表達式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

10．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol NaHSO4晶體中離子總數為2NA
	B．	4.4g 14CO2含中子數為2.4NA
	C．	0.3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA
	D．	1 molFe在氧氣中燃燒失去的電子數為3NA

9．（1）乙烯與溴水的反應CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O．