5．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
	B．	可用蘸濃硝酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿(mǎn)
	C．	碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	D．	黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黃色的固體，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀(guān)察到生成白色沉淀現(xiàn)象，原因是氯水中有Cl^-．
（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，該反應(yīng)的類(lèi)型是取代反應(yīng)．
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl，該反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)．
比較上述兩種方法，第②種方法更好．其原因是第①種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物
第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
[工藝二]2CH₂═CH₂+O₂$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)．

2．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成400mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
	B．	可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	C．	對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降溫，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	D．	參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

20．濃H₂SO₄與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來(lái)確認(rèn)：

（1）請(qǐng)用1、2…等標(biāo)號(hào)，寫(xiě)出整套裝置的連接順序：1786543652；
（2）裝置C的作用是除去并檢驗(yàn)SO₂，E中盛放的試劑是無(wú)水硫酸銅，作用是驗(yàn)證生成的水；
（3）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．

19．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶，放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，再向試管中滴加酚酞溶液 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體 B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅 C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

（1）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（2）請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋的上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）逐漸減弱．

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應(yīng)該相同．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則t₁-t₂時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A，t₂-t₃速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強(qiáng)
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當(dāng)鐵絲插入溶液中2min后，測(cè)得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為224mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂SO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液． 3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中． 4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體． ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅． ③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體． ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（1）在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是金屬活動(dòng)性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋?zhuān)和�周期元素從左至右，原子的電子層�?shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

16．今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO₃溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃
（2）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H₃，下列方法中宜選用的是①③（填序號(hào)）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H₂SO₄冒出，且集氣瓶?jī)?nèi)濃H₂SO₄上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式HNO₃．