19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成放出熱量為463KJ，則氫氣中2molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（　�。�

A．

436kJ

B．

557kJ

C．

872kJ

D．

181kJ

18．化合物丙可由如下反應得到：C₄H₁₀O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₄H₈$→_{溶劑CCl_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₆Br₂．丙的結構簡式不可能是（　�。�

	A．	CH3CH（CH2Br）2		B．	（CH3）2C Br CH2 Br
	C．	C2H5CH Br CH2 Br		D．	CH3（CH Br）2CH3

17．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．請分析后回答下列問題：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（3）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶．
（5）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液（鐵屑已分離），此時溴苯中還含有少量的苯，除去苯應采用的方法是蒸餾．流，提高原料利用率．

16．可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�

	A．	混合氣體的體積恒定不變
	B．	混合氣體的顏色不再改變
	C．	混合氣體的平均摩爾質量不變
	D．	I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

15．為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl₃稀溶液（已知：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺）
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl₄層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺；
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（黃色）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
ⅰ．請完成下表實驗操作、現(xiàn)象和結論

實 驗 操 作	現(xiàn) 象 和 結 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]	若產生①藍色沉淀， 則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層	若③乙醚層呈血紅色， 則④猜想二成立；

ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應的離子方程式為4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．

14．小蘇打（NaHCO₃）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），為測定試樣中小蘇打的質量分數(shù)w（NaHCO₃），實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗．
實驗過程：
Ⅰ、按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將試樣m₁g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m₂g、裝置C的質量為m₃g；
Ⅲ、關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；
Ⅳ、稱得裝置B的質量為m₄g、裝置C的質量為m₅g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）裝置C的作用為吸收反應生成的水蒸氣．裝置D的作用為吸收反應生成的二氧化碳．
（3）實驗過程中通入N₂的目的是使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w（NaHCO₃）的是bce（填選項字母）．

序號	a	b	c	d	e
數(shù)據(jù)	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m2、m5

（5）實驗結束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準確的w（NaHCO₃），若能，則w（NaHCO₃）的計算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

13．觀察圖A、B，回答下列問題：
（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，正極的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L^-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極），當在標準狀況下收集到（11.2L的氫氣時，鋅反應掉32.5克，轉移電子1mol．

12．（1）甲烷的結構式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內有四種不同的化學鍵（如圖），在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，斷裂（填序號）①和③化學鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，斷裂（填序號）③化學鍵．

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可控制反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO₂氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮氣體在溫度降低時，有利于部分轉化為無色的四氧化二氮（N₂O₄）氣體；
2NO₂?N₂O₄]
A．顏色       B．質量    C．氣體的平均相對分子質量      D．密度        E．壓強
（4）為了驗證NO₂與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

10．用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
Ⅰ．若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中所設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘 水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	a	b	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質	c	d	e	f

Ⅱ．若在裝置A中選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）P中所盛試劑為濃硫酸．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；①處包有的某固體物質可能是b．
a．MnO₂     b．KMnO₄c．KCl     d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象為先變紅后褪色．
（4）反應較長時間后，②處棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．
（5）Ⅰ．Ⅱ兩實驗中尾氣均可采用NaOH溶液吸收．（填化學式）