19．下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�

A．

有較高的熔點

B．

熔化時能導電

C．

水溶液能導電

D．

易溶于水

18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù) ）（　　）

	A．	若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
	B．	若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
	C．	若R（OH）n 為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
	D．	若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	B．	任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生
	C．	可以利用濃硫酸與氫氧化鈉濃溶液反應來測定中和熱
	D．	反應物和生成物具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

16．某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　�。�

	A．	這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
	B．	不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
	C．	若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg
	D．	核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

15．甲學生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol•L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
計算所需濃硫酸的體積是16.3mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)    格是B（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀釋．具體操作過程是沿著有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸，邊加邊攪拌．
待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水不影響
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低
D．定容時俯視刻度線偏高

14．下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（　�。�

	A．	加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
	B．	含F(xiàn)eCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
	C．	將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產(chǎn)生白色沉淀
	D．	將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應后溶液中所含H⁺為a mol，則：
①此時溶液中所含的NO₃^-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

12．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）．

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
	B．	H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構(gòu)體
	C．	化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
	D．	35Cl與37Cl是兩種不同的核素

10．下列涉及化合物的分離提純，其中說法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	除去SiO2中混有的少量Al2O3，可選用NaOH溶液
	C．	除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通過氫氧化鈉溶液除去