12．柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1流程：
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是萃��；操作②名稱是分液．
（2）參照如圖2溶解度曲線，固體A是MgSO4（寫化學(xué)式）；固體B是KCl（寫化學(xué)式）；欲得到較純的固體B需用少量的冷水（填“熱水”或“冷水”）洗滌固體．
（3）操作⑤是實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法--減壓過濾（俗稱抽濾或吸濾）．請(qǐng)寫出圖3中減壓過濾常用的兩種儀器名稱：①吸濾瓶；②布氏漏斗；請(qǐng)問這種過濾方法其優(yōu)點(diǎn)是加快過濾速度，使得到的晶體更干燥．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
	B．	在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
	C．	因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
	D．	NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2 （g）△H=+185.57 kJ/mol可能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T₁和T₂下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T₁＜T₂，平衡常數(shù)K（T₁）＜K（T₂）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

9．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、燒堿、明礬		B．	硫酸、純堿、石膏
	C．	硝酸、乙醇、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、苛性鉀

8．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5_．
（3）氧化性：KMnO₄＞Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

7．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．2L“鮮花保鮮劑”中含有的蔗糖的質(zhì)量為102.6g，蔗糖的摩爾質(zhì)量為342g•mol^-1，閱回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．
（2）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外還有1L容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在配制溶液時(shí)，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是攪拌、引流．
（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液中蔗糖濃度偏小的是AC（填序號(hào)）
A．稱量蔗糖時(shí)，砝碼放置在左盤，稱量物品放置在右盤
B．容量瓶使用前未干燥
C．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌
D．定容顛倒搖勻后，液面低于刻度線．

6．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子．
①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（填試劑的化學(xué)式），過濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．
②檢驗(yàn)所得精鹽中是否含有SO₄^2-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO₄^2-．
（2）母液中含有較多的Mg²⁺，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O．
（3）含I^-溶液中加入試劑Y的目的是將I^-氧化（填“氧化”或“還原”）成I₂．
（4）試劑Z可以用苯或CCl₄，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

5．無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅
	B．	為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底
	C．	白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱
	D．	蒸餾時(shí)為防止液體暴沸可在蒸餾燒瓶中加入少量沸石

4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H₂O既不做氧化劑，也不做還原劑的是（　　）

	A．	Cl2+H2O═HCl+HClO		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+2H2O═4HF+O2↑		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

3．某混合溶液中含SO₄^2-0.25mol/L，含Cl^-0.5mol/L，NO₃^-0.25mol/L，含Na⁺0.25mol/L，其余為H⁺，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

5mol/L

B．

2.5mol/L

C．

1mol/L

D．

0.1mol/L