7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
	C．	由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
	D．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺

6．某大學(xué)研制成功的新型堿性聚合物電解質(zhì)燃料電池，有望大幅降低燃料電池汽車的造價．該甲醇燃料電池在NaOH介質(zhì)中的反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，已知電池的效率與反應(yīng)速率成正比．不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中對應(yīng)的電池效率最高的是（　　）

	A．	v（CH3OH）=0.3 mol•（L•min）-1		B．	v（O2）=0.4 mol•（L•min）-1
	C．	v（NaOH）=0.5 mol•（L•min）-1		D．	v（Na2CO3）=0.01 mol•（L•s）-1

5．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

4．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗 編號	HA物質(zhì)的量 濃度/（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量 濃度/（mol•L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系C．（填字母）
A．前者大       B．后者大       C．兩者相等    D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-、HB^-?H⁺+B^2-
（5）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填字母）
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）

3．（1）常溫下0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液呈堿（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）在配制碳酸鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO₃）．（填化學(xué)式）
（3）寫出泡沫滅火器（內(nèi)含NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液）倒置時反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）已知：
①ZnCl₂•xH₂O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl₂極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl₂+H₂O═SO₂+2HCl
實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCl₂•xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法．
請回答下列問題：
混合加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式：ZnCl₂•XH₂O+XSOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl₂+XSO₂+2XHCl；SOCl₂的作用是奪取ZnCl₂•XH₂O中的結(jié)晶水，生成的HCl抑制ZnCl₂•XH₂O的水解．

2．下列化學(xué)用語的表述對應(yīng)正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
	C．	硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O═H2S+2OH-
	D．	用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•x H2O↓+4HCl

1．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�

	A．	鍺可用于制造半導(dǎo)體材料
	B．	RbOH的堿性強于Ca（OH）2
	C．	SrCO3是白色難溶于水易溶于鹽酸的化合物
	D．	砹化銀（AgAt）是白色難容于稀硝酸的化合物

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）金屬性最強的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是NaOH（填元素符號，下同），堿性最強的是HClO₄；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄_（填化學(xué)式）．

19．室溫下，有pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩種溶液中的c（Na+）相等
	B．	分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
	C．	兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5
	D．	分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，pH=7時消耗的鹽酸體積相等

18．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．（用元素符號或化學(xué)式回答）

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO₄元素⑥與⑦形成的化合物的電子式為
（2）⑧、⑨元素形成的單質(zhì)較活潑的是Cl₂請設(shè)計實驗證明它們活潑性的強弱根據(jù)置換反應(yīng)反應(yīng)Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可證明單質(zhì)氧化性Cl₂＞Br₂
（3）②、③、⑧三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺
（4）實驗室用元素⑧的氫化物制取⑧的單質(zhì)的反應(yīng)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC．