9．某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等雜質(zhì)），再利用的流程．流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點(diǎn)即可）
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在溫度T₁、T₂（T₁＞T₂）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高．
①通入SO₂氣體“還原”時(shí)，試解釋pH下降的原因是Fe³⁺將SO₂的水溶液（H₂SO₃）氧化為H₂SO₄．
②相同時(shí)間內(nèi)，T₁溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過(guò)高，SO₂的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H₂SO₄．
（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe³⁺的濃度以控制加入SO₂的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）．

8．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：
	B．	乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O
	C．	磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	FeSO4 的電離方程式：FeSO4=Fe3++SO42ˉ

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl₂和I^-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過(guò)程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-完全氧化為I₂，
反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl₄（或苯）（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有三處．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易控制溫度．

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學(xué)鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol^-1．

5．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
	B．	鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
	C．	常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)�，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況
	D．	開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　　）

	A．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
	D．	向待測(cè)液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，待測(cè)液中一定有NH4+

3．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）氟原子的價(jià)電子排布式為2s²2p⁵．HF能以任意比例溶于水，除了因?yàn)镠F是極性分子外，還因?yàn)镠₂O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．ClF₃的沸點(diǎn)比BrF₃的低 （填“高”或“低”）．
（3）下列有關(guān)CaF₂的表達(dá)正確的是bd．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點(diǎn)高于CaCl₂
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF₂晶體構(gòu)型相同
d．CaF₂中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用離子方程式表示）．  已知AlF₆^3-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（5）CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)如圖，CaF₂晶體中，F(xiàn)^-的配位數(shù)是4，與一個(gè)Ca²⁺等距離且最近的Ca²⁺有12個(gè)．已知CaF₂晶體密度為dg/cm³，則F^-與F^-的最短距離為$\root{3}{\frac{39}{d{N}_{A}}}$cm（用含d的代數(shù)式表示）

2．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸
	B．	BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
	C．	NaHCO3溶液與NaHSO4溶液，NaHCO3溶液與鹽酸
	D．	石灰石與稀硝酸反應(yīng)，生石灰與稀鹽酸

1．下列離子方程式中書寫不正確的是（　�。�

	A．	大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	澄清石灰水通入過(guò)量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

20．用鉛蓄電池電解苦鹵水（含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均減小
	B．	鉛蓄電池充電時(shí)，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
	C．	電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Cl-而不是Br-，因?yàn)镃l-的還原性強(qiáng)于Br-
	D．	當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol 氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.02 molH2SO4