A.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3

C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.I2＋2Cl－=Cl2＋2I-

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A____________， B___________。

（2）寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比___________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：__________________。

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是_______________。

（2）完成本實驗所必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 ____________ 。

（3）需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。

（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_____________________。

A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C.溶液未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

D.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

E.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

F.定容時，俯視觀察液面

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

A.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)

B.不慎將濃酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C.實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配置稀硫酸

D.試劑不慎濺入眼睛內(nèi)，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。

③加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

④�、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述4個實驗還不能確定的離子是________。

（2）實驗①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）實驗②說明一定沒有_______離子。

A.肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42-B.肯定沒有的離子是Ba2+、OH、MnO4-

C.可能含有的離子是Cl、Br、SO42-D.不能確定的離子是Na+、Cl、SO42-

A.鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

A.肯定不含IB.肯定含有SO32

C.SO42是否含有，不能確定D.肯定含有NH4+

A.KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋

C.Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋D.KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋