A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．丁達爾效應

C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1

A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3的數(shù)目為2NA

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時發(fā)生如下反應：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學反應速率=

（2）計算此反應在800C時的化學平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時V（正） V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

請回答下列問題：

⑴對青蒿進行干燥破碎的目的是 ，

⑵操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名稱是 ，

⑶操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

⑷用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質是 ，

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是 。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是 ，

⑸某學生對青蒿素的性質進行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與 （填字母）具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（　�。�
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀鹽酸
D.稀硝酸

陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子： H2SO3

取該溶液進行以下連續(xù)實驗。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化學式為_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。

已知：①Na2Cr2O7是一種強氧化劑

②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式： ；

⑵酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是 ；

⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 ；

⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為 ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項序號）

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ；

⑸根據(jù)有關國家標準，含CrO42—的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達到國家排放標準。

I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO2和NO2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說明該反應的H________0（填”>””<”或”=”）

II.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90％。此時

（3）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 。

（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9，a的取值范圍是 。

（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡_________移動。（填“正向、不、逆向或無法確定是否”）

（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。

（7）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。