A．a點發(fā)生反應的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質量：a點>c點

步驟一：稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

請回答下列問題：

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻。

（2）加入鋅粉的目的是________________ ___。

（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

【題目】某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH
B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SO
D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

A. 碳鏈是細胞內生物大分子的基本骨架

B. 所有的蛋白質都含有N元素

C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸

D. 細胞中的水都參與細胞內液的構成

A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質量為36

C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學變化

A. 標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）。

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是____________。

（4）到達平衡時B的轉化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋

C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

A. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

B. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 碳元素是最基本的元素，原因是其在細胞干重中含量總是最多

D. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質中的N主要存在于氨基酸的R基中

A. NH3·H2O B. MgO

C. K2FeO4 D. SO3