（1）工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣（假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等，且反應(yīng)產(chǎn)物為無(wú)毒氣體），測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率。如圖，下列列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)下列字母編號(hào))

a．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響

b．曲線最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

c．相同條件下，加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

—定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，放出熱量21.5kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= ，此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）在25℃下，將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的過(guò)程中水的電離平衡將 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

設(shè)計(jì)原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L）于100mL燒杯中，進(jìn)行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應(yīng)達(dá)平衡后，靜止，減壓過(guò)濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時(shí)有氣體放出。

（1）反應(yīng)原理為：________________________________ 。

（2）探究反應(yīng)原料用量比對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明反應(yīng)原料用量對(duì)產(chǎn)品的影響。

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

①填寫(xiě)下表的空白處：_____________、_____________。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)畫(huà)圖可知：當(dāng)比值為_____________ ，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支試管各加入由上述實(shí)驗(yàn)得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中，數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍(lán)色沉淀，綠色沉淀，深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也如上圖所示，請(qǐng)思考，為什么溫度過(guò)高產(chǎn)率反而下降________________，該實(shí)驗(yàn)加熱方式為_______________________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將已準(zhǔn)確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸加熱使其溶解，再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過(guò)5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)_____________________ 時(shí)即達(dá)滴定的終點(diǎn)。

（5）反應(yīng)的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL，則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。

該溶液的滴定度為______________。（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效數(shù)字）

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則：

A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是

①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫(xiě)？ 乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-===Al3+

②甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 乙：只跟水果的品種有關(guān)。

A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③

A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14

B．水的電離程度：c > b >a>d

C．b點(diǎn)：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L－1 (用含n的代數(shù)式表示)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ：

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2