科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有七種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1,3﹣戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是( 。
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦
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【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究, 一般要采取的幾個(gè)步驟是
A. 分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B. 分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式
C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式
D. 確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純
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【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是( 。
A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸
C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸
D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)
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【題目】(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度:
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是_________
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是_________
③1mol SiO2中含有_______molSi—O鍵,Si和O原子配位數(shù)之比為____________
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是________。
(2)比的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
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【題目】如圖為周期表的一小部分,A、B、C、D的位置關(guān)系如圖所示。且它們均為短周期元素,其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,回答下列問題:
(1)在B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,B的化學(xué)式為______,其中酸性最強(qiáng)的是_____。
(2)在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學(xué)式:___________,其中最穩(wěn)定的是___________。
(3)寫D的單質(zhì)與C的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
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【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B. 苯酚可用于環(huán)境消毒
C. 油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸D. 雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
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【題目】在室溫下,向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反應(yīng)完全后,用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗了20 mL Na2S2O3溶液,計(jì)算:
(1)原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;
(2)若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少。
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【題目】Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下端放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干
D.稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上,砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué);瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ② | Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe,Cu無(wú)明顯變化 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為 。
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span> 。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。
(4)乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 。
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【題目】研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
(2)化合物A (H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過
3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有關(guān)的敘述不正確的是_______。(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形
C.第一電離能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位鍵
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地,若為d 0或d10排布時(shí)無(wú)顏色;若為d1~d9排布時(shí)有顏色;如[Cu(H2O)4]2+顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“無(wú)”)顏色 。
(4)H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_________,其中碳原子的雜化方式為_____。
(5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是_______。
(6)某元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài),且N層電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),其單質(zhì)晶體中微粒的堆積方式是下圖中________(選填“甲”、“乙”或“丙”); 若該晶體中晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則該晶體的密度為_____g /cm3(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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