【題目】下列屬于弱電解質的是（ ）
A.銅
B.硝酸鉀
C.氫氧化鈉
D.純醋酸

①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

A. ③ B. ④ C. ①或③ D. ③或④

A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應

C.該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；

（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，

E中產生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；

（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質量a ②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛裝物的總質量d；⑤反應后F管及內盛裝物的總質量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱是________________________________；

（2）由C生成D和D、E生成F的反應類型分別是_____________、_______________；

（3）C的結構簡式為________________________________________________________；

（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________；

（5）芳香化合物G是E的同分異構體，且G能與金屬鈉反應放出H2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，寫出一種符合要求的G的結構簡式：_____________

（6）寫出用正丙醇（CH3CH2CH2OH）為原料制備化合物CH3COCOOCH2CH2CH3的合成路線_____________________________（其它試劑任選）。

有下列各組物質：

A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

D. CH4和C6H14 E． 和 F. H+和D+

Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空

（1）等質量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______（填字母序號）

（2）能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實是_________（填序號）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等

③鄰二元取代產物只有一種 ④間二元取代只有一種

⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)已烷

Ⅲ.按要求完成下列問題：

（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學方程式：_________。

（2）戊烷的某種同分異構體的一氯代物只有一種，其結構簡式為_____________。

（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①____________。

②________。

A. 大力發(fā)展火力發(fā)電 B. 多使用天然氣做燃料

C. 絕對禁止排放二氧化碳 D. 開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴

（1）單質磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_______，其分子的空間構型為__________。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于____晶體，其電子式為___________。

（3）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為___________；列舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子____________________（填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有_________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為_________（填化學式）。

根據(jù)上述裝置,回答下列問題：

(1)C裝置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產物的操作名稱是_____，分離B裝置中產物需要的玻璃儀器名稱是____。

(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。

(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。

（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學關系式是___________________________________；

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù)）；

②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液