①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_________。

(2)裝置B的作用是_______，發(fā)生反應的方程式為_______。

(3)裝置C的作用是___________。

(4)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式__________。

(5)指出裝置E的錯誤__________________。

反應①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

（1）反應②的H2 =_________________________。 反應①②在熱力學上趨勢大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某溫度下，在1L容器中對于反應①初始投入4molNH3和6molNO，當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡，則NH3的轉化率_______________% ，達平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應平均反應速率為__________________。

A. 該電解池的陽極反應為：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

C. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

A.表示物質的質量

B.表示物質的分子數(shù)目

C.物質的量的單位是摩爾

D.既表示物質質量又表示分子數(shù)目

（1）需稱量_______g燒堿固體，它應盛在_____中進行稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）_____________。

A、托盤天平　 B、藥匙　 C、燒杯　　D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

Ⅱ．欲用98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成濃度為0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

（1）所需濃硫酸的體積為___mL。

（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（3）操作正確的順序為_____（填序號）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度

D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶

（1）標準狀況下11.2LNH3中含______個氨分子，含______mol氫原子．

（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是_______；所含的氧原子個數(shù)之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______．

（5）標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______．

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀

A. 生石灰與水的反應B. 甲烷在氧氣中燃燒

C. Fe與稀鹽酸的反應D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量銀和硫酸銀（微溶）。

（1）操作I中為了加快空氣熔煉速率，可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

（2）操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥，可以得到硫酸銅晶體。

（3）洗滌濾渣II，與粗銀合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2，該反應的化學方程式為_________________________________（其中AgCl和NaCl的物質的量之比為2:1）。氧化的同時發(fā)生沉淀轉化，離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_________________。