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【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A. 含有NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6 mol·L－1

C. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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【題目】某同學(xué)用托盤天平(配有1g、2g、5g等砝碼)稱取3.0gNaCl晶體，操作時(shí)將藥品與砝碼的位置放顛倒了，則實(shí)際稱得的NaCl晶體的質(zhì)量

A.大于3.0gB.小于30g

C.等于3.0gD.無法確定

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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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【題目】有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性：Z B. 原子半徑：W>Z>Y

C. 0.1mol/L溶液pH：X2Z D. Z2W2中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是

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【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法不正確的是

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.海水曬鹽是化學(xué)變化

C.從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品

D.從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景

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【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有8個(gè)主族B. 元素周期表有7個(gè)周期

C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案