已知：

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是_________，②的反應類型是_________。

（2）D中含有的官能團是________________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_____________。

（3）反應③的化學方程式是______________________。

（4）反應⑥的化學方程式是______________________。

（5）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為

_______________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例：]

____________________

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B、C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是______________；

②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________；

④互為同分異構體的是_____________；

（2）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________；

（3）某有機聚合物物結構為，試回答下列問題：

①有機物名稱是___________________，鏈節(jié)為______。

②實驗測得該高聚物的相對分子質量（平均值）為52000，則該高聚物的聚合度n為________。

（4）

①有機物名稱是__________________________。

②此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。

（5）某物質結構如圖所示，分子式為_________________；該物質可以與下列_____（填序號）發(fā)生反應。

A．酸性KMnO4溶液 B．氫氣

C．溴水 D．NaOH溶液

A.石油是混合物，汽油是純凈物

B.沸點:汽油>煤油>柴油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油分餾是物理過程，石油裂化是化學過程

A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實驗方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如圖的實驗:

(2)甲同學得出實驗結論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(3)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應的化學方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉移電子數___________。

(4)關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應的離子反應方程式為____________，現象是_______。

A.酸雨產生的主要原因是化石燃料的燃燒

B.使用可降解塑料是解決白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油作燃料不會產生污染物

D.利用風能、太陽能代替化石能源是解決環(huán)境污染的方法之一

（1）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：______。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。

①c過程的反應的離子方程式______，e過程中的離子方程式為 _______。

②d過程所觀察到的現象為：____，原因： ____，b過程的離子方程式：______。

（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。

【題目】有一無色混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(已知NH4＋+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A. 、、、B. 、、、

C. 、、、D. 、、、