A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C.HF溶于水：HFH++F﹣

D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

A. 硫酸銨B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX+Y+Z，液態(tài)X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：d>b>c>a

B. b、c、d對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

C. M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D. b2c3、dc3均為酸性氧化物

（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有____、___。

A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

【題目】電解質(zhì)溶液為堿性某蓄電池的反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______________(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連。該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式__________________，充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______

A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1 mol CH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA