【題目】近年來，加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料，以KI溶液為電解液，在一定條件下進行電解，反應(yīng)的化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍

B. 電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極

C. 陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋

D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子，理論上可制得107 g KIO3

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收

(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過程中，Fe2+作_______劑(填氧化或還原，下同)，被__________

(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+這句話說明，維生素C在這個反應(yīng)中作____劑(填氧化或還原，下同)，具有_______性

(3)補血劑的主要成分是FeSO4請寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學方程式：

①置換反應(yīng)：__________________________

②復(fù)分解反應(yīng)：__________________________

(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設(shè)

①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學方程式為_________________________

②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物都是氧化物，其中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應(yīng)的化學方程式為____________________________

(2)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請配平下列反應(yīng)方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：

①該反應(yīng)的氧化劑是____________氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 __________

②如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____________

③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________

A.12.0gNaHSO4溶于1L水中，溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L

B.25℃時氣體的摩爾體積大于22.4L/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023

D.氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol

A. 溶液中不變

B. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液：

B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：

C.金屬鋁溶于鹽酸中：

D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中：

【題目】常溫下，將溶液滴加到某一元酸（）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。[已知：]。下列敘述正確的是

A. 的數(shù)量級為

B. 滴加溶液過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：

D. n點所示溶液中：

A. AB. BC. CD. D

A.B.C.D.