A. b電極上發(fā)生氧化反應

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

（1）該氣體的物質的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．

（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數(shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L．

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質的實驗操作叫做_________。

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應放出 19.3 kJ 熱量，則反應“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對該反應的ΔH 無影響

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中，催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

【題目】某學習小組擬利用下列裝置探究CO2和鋅粉反應是否生成CO，已知CO能與氯化鈀溶液發(fā)生反應生成黑色金屬鈀：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd↓+2HCl。實驗裝置如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 實驗開始時，先加熱d處酒精燈，再打開活塞K

B. 裝置b、c中分別裝有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸

C. 觀察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成

D. 裝置e的作用是防倒吸，裝置f導管口處點燃可以處理尾氣