回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：___________________。

(2)打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現(xiàn)象是________；原因是________。

(3)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，X是________（填化學式），D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)生成1 mol H2，同時生成1 mol CH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是____________。

(5)第3 min時υ正(CH3OH)___________第9 min時υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea′為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea′

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

Ⅰ鈉的重要化合物

（1）在水產(chǎn)養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學用語及相應的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物

（3）磷酸鐵（FePO42H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是______。

②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。

（1）①④⑥三種元素構成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。

（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產(chǎn)物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。

A.反應一段時間后，b處濾紙條褪色

B.蘸有NaOH溶液的棉花團作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C.化學反應方程式：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D.硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2+H2OH2SO3；O2+2H2SO3=2H2SO4

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是

A.v(CO)=v(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率加快

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

A. 合金中銅鎂物質(zhì)的最之比為1:1

B. 產(chǎn)生的NO和NO2的體積之比為1:1

C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL

D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體

A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a點溶液蒸發(fā)（不考慮溶質(zhì)析出）c(Na＋)/c(A－)增大

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段