A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變?yōu)槌燃t色

C.若欲驗證該反應為取代反應，可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應結束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中，充分反應后分液并進行后續(xù)分離提純操作

A.AB.BC.CD.D

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質量為277

B. 此變化不屬于化學變化

C. 科學家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是（ ）

A. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵

B. 所有氮原子均采取sp3雜化

C. 屬于極性分子

D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應，除了生成固體 B 的反應外，還有另外兩個反應，請分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學式為_________。

(4)該工藝的副產品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學式)。試列舉一項該副產品在工業(yè)生產或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作，樣品應放置在_______中。

(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質量與加入硫酸的體積變化關系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質量分數為 ________。

（1）Z2＋的核外電子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。

A.反應生成1 mol N2時轉移4 mol e－

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

(1)先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；

②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整______________；

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________(填化學式)；

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質的量為______________mol(用含a、b的表達式來表示)。

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）

A.2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內NH3的轉化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L