①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

A.該過程的總反應(yīng)為：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：3

D.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_______

②Cu電極的電極反應(yīng)為_________，該電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。原電池工作一段時間后，鐵片的質(zhì)量減少了2.8克，銅片表面產(chǎn)生氣體____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：

①Fe電極是______極，其電極反應(yīng)為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_________________，

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為_____________，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

（2）按照上述流程，步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

（3）步驟③中檢驗Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：___________________________。

（4）步驟④中除生成Na2FeO4外，還有NaCl生成，其離子方程式為_____________。己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作a的名稱為_____。

（5）生產(chǎn)過程中，理論上每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_______________。

A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+