A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

（1）基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個。

A.AB.BC.CD.D

（1）E中官能團的名稱是______；

（2）寫出C的結構簡式_______________；

（3）寫出符合下列條件的B的一種同分異構體___________________；

①能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

②遇FeCl3溶液顯藍紫色

（4）反應A→B所需試劑及條件_________________；

（5）反應B→C的反應類型___________________；

（6）寫出D→E的化學反應方程式_______________________；

（7）參考本題信息，寫出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機物的合成線路_________(無機試劑任選) 。

（1）乙烯水合法可分為兩步

第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。

②第二步反應的化學方程式為_____________________________。

（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇

纖維素的化學式為________，現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。

（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：

①有機物A的結構簡式為___________。

②反應Ⅱ的化學方程式為___________。

③反應Ⅱ的反應類型為___________。

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Fe原子的價電子排布式為___基態(tài)Co原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

（2）PO43-的空間構型是______，寫出與其互為等電子體的一種陰離子______，基態(tài)P原子的第一電離能為什么比基態(tài)S原子的第一電離能大：______。

（3）現(xiàn)有化學式為Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 該物質最多可以與2molAgNO3反應，則該配合物中鈷的配位數(shù)為______， 配體中N的雜化方式為_____，1mol 該配合物中含δ鍵數(shù)目為______NA。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。氣態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負離子放出的能量叫做第一電子親和能，由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。

（5）單質鋰晶體的結構如下圖，晶胞中鋰的配位數(shù)為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達式即可)，若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數(shù)，則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)

（1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應熱化學方程式為______________________；

（2）恒溫恒容條件下，下列能說明合成氣制甲醇的反應已達平衡狀態(tài)的是_______；

A．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器內氣體的密度保持不變

D．容器中氣體的平均摩爾質量保持不變

（3）利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示，則壓強P1______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在Y點：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=________ (計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時，溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是_____________________；

（5）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。