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【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由: ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應(yīng)生成氣體C.B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,D與水反應(yīng)又可生成A.試回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、C_________、E___________。
(2)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
(3)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
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【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請(qǐng)回答以下問題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。____________________
(2)由圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。
(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________周期________族。
(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。
(5)寫出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式:________。
(6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號(hào))。
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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn),CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)
B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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【題目】在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是( )
A.在堿性溶液中:Na+、K+、
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、、ClO-、
C.含Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、I-
D.CH3COOH溶液:、Cl-、Cu2+、
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。
①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。
②25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
(2)25 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH=- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
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【題目】(1)SO2和SO3是硫的兩種氧化物,等溫等壓下,等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為________,氧原子個(gè)數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。
(2)100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量:______________,
(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________mL。
(5)10.6gNa2CO3溶于水,配成500mL的溶液,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________,Na+的物質(zhì)的量濃度______________。
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。
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【題目】下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是( )
A. CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C. 2CH2=CH2+O22CH3CHO
D. CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
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