A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 L和CO混合氣體完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應生成和時，轉移的電子數(shù)目為0.05NA

A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

已知：RCH2=CH2

(1)反應①的反應條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結構簡式為____________________________________

(2)反應②⑤反應類型分別為________、________；

(3)反應④的化學方程式為________；

(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構體________。

a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應

b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1

(5)設計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：

(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。

(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。

(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。

(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。

(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

A.裝置甲：蒸發(fā)結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置丁：洗氣，除去HCl中Cl2雜質(zhì)

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同

C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O