則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

（1）用氫氧化鈉溶液浸泡廢鐵屑的目的是_________。

（2）下列物質中最適合充當氧化劑A的是_______（填標號）。

A． KMnO4 B． Cl2 C．H2O2 D． HNO3

（3）聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑，聚合釜中主要發(fā)生“水解”和“聚合”兩個過程，“水解”時反應的化學方程式為__。聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大則__；相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是__。

（4）納米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B時加入的氧化劑A需適量，原因是_____。

（5）廢鐵屑也能用來生產(chǎn)納米鐵粉，納米鐵粉能夠去除地下水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是___。

（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。

（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

A.aB.bC.cD.d

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4Cl制取氨氣

C.將濃氨水加入到堿石灰固體中

D.將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓

D.用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。

（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。

（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

已知：①B、C互為同分異構體

②+R1OH；

③+R3Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr；

④+ R1OH；

其中 R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基�；卮鹣铝袉栴}。

(1)試劑a為溴代物，其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應類型為____。

(2)I的結構簡式為__。

(3)寫出 B+C→D的化學方程式：__________________

(4)設計實驗區(qū)分B、D,所選用的試劑為___________________。

(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共有______種，寫出其中互為順反異構物質的結構簡式：___________。

a.能發(fā)生銀鏡反應；b.能發(fā)生水解反應；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應。

(6)參照上述合成路線，請寫出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料（無機試劑任選），制備的合成路線：____________________________。

請回答下列問題。

(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質）放入150mL錐形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應完畢趁熱過濾，反應裝置如下圖所示（每個裝置限用一次）。

①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連接順序：a______________。

②反應完畢后趁熱過濾的目的是________________________。

(2)草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A)。

①已知A中鐵的質量分數(shù)為31%,其化學式為____________。

②3.6g A 在無氧條件下加熱，最終得到1.44g 固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________。

③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調整，可以得到更高產(chǎn)率的A,試用化學平衡的相關知識分析，并指出該調整是增加還是減少硫酸的量：________。

(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，轉移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中，微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL(假設雜質不參與滴定反應）。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________ ；

②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式：_______________________。