A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

（1）準(zhǔn)確稱取4.0g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液。

（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010 mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)，兩眼注視____________，直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是：____________。

（5）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：____________

（6）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的燒堿的純度偏大的是________。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度

b．沒有用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol

（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號(hào)）____________。

a．增大容器壓強(qiáng) b．升高溫度 c．使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d．增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數(shù)K=_____。

②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若30min時(shí)，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14）

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先進(jìn)行的操作是___；

（2）實(shí)驗(yàn)室制各乙炔的方程式為___；

（3）儀器A在安裝前必須進(jìn)行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。

（4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（5）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；

（6）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs 是一種重要的半導(dǎo)體材料。As 與 Ga 同周期，As 與 N 同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a. 堿性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金屬性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs 中，As 元素化合價(jià)為-3 價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含 GaAs 半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解 GaAs，生成 H3AsO4 和 Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?/span>(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga 在堿性溶液中以[Ga(OH)4]- 形式存在。

①試劑 a 是_______________。

②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）