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【題目】利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶,制備純堿

B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置。合礆猓HClCl2雜質(zhì)

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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時,所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,流程如下:

1)浸取時,溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化,其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 (填字母)。

A.將燒渣粉碎 B.降低硫酸的濃度 C.適當(dāng)升高溫度

2)還原時,試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示,則試劑X可能是 (填字母)。

AFe BSO2 CNaI

還原結(jié)束時,溶液中的主要陰離子有

3)濾渣主要成分的化學(xué)式為 ;由分離出濾渣后的溶液得到產(chǎn)品,進(jìn)行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(

A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數(shù)為0.2NA

B.1molCl2通入水中,則NHClO)+NCl-)+NClO-=2NA

C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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【題目】Y是一種天然除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是(

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個手性碳原子

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【題目】120℃時,將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO3-===3Fe3NO↑+2H2O

B. 銅片與濃HNO3CuNO3-4H===Cu2NO↑+2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4+OHNH3↑+H2O

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NAH2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NASO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2NA個原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子

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【題目】短周期主族元素W、X、YZ,MW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,常溫下,0.01 molL1 M溶液的pH12,X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài),并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中,f分子含共用電子對數(shù)最多,1個乙分子含10個電子。下列說法正確的是(  )

A.簡單離子半徑:ZYW

B.X能分別與W、Y、Z組成共價化合物

C.化合物丙能抑制水電離

D.XY元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子

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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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