A.裝置甲：蒸發(fā)結(jié)晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置�。合礆�，除去HCl中Cl2雜質(zhì)

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當(dāng)升高溫度

（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

A.6.0gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0.2NA

B.將1molCl2通入水中，則N（HClO）＋N（Cl-）＋N（ClO-）=2NA

C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個(gè)手性碳原子

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2含NA個(gè)原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01 molL﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，1個(gè)乙分子含10個(gè)電子。下列說法正確的是(　　)

A.簡單離子半徑：Z＞Y＞W

B.X能分別與W、Y、Z組成共價(jià)化合物

C.化合物丙能抑制水電離

D.X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸