【題目】已知、、、均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

C.元素與元素可形成化合物，且是共價化合物

D.由簡單氫化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金屬性：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最�。�的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性：

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類型完全相同

D.原子半徑：

（1）儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為________。

（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的______；若滴定終點時溶液的pH＝8．8，則選擇的指示劑為______；若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25．00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L-1。

（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ____________。

（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是______________________。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（方案一）

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先___再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是___，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通入氮氣的目的是___。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____。

（方案二）

用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

（方案三）

按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為____。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低’或“無影響”）。

（8）實驗室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___（夾持儀器略）。

A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)

D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個手性碳原子

下列有關(guān)上述元素的說法正確的是

A.元素⑤的氫化物的沸點高于元素①的氫化物的沸點

B.②⑦形成的化合物為共價化合物

C.上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是元素⑤

D.元素⑧位于周期表中第3周期ⅢA族

（1）該小組按如圖裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②B瓶溶液中H+的主要來源是____。

③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實驗步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的電子式為____。

②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為____。

③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）

A.8種B.10種C.13種D.16種

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

（1）儀器2的名稱為______________，裝置6中可放入___________。

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：

① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________（填試劑）作洗滌劑。

（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。

（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)

試回答：

①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定終點時的顏色變化：_____________________。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。