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【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為221

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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【題目】已知X(g)Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化:2X(g) Y(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量X(g)Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A.若混合氣體的壓強不變,則說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點表示的反應(yīng)體系中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),X、Y、Z起始濃度分別為c1c2、c3(均不為0),平衡時XY、Z的濃度分別為02mol·L1、03 mol·L1016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成

D.FeSCN3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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【題目】、、是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;是短周期元素中原子半徑最大的元素(不考慮稀有氣體元素的原子半徑);的單質(zhì)呈黃色,常見于火山口附近。下列說法正確的是

A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于

B.簡單離子半徑:

C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價氧化物同時通入品紅溶液中,品紅溶液迅速褪色

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【題目】、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.形成的化合物中含有離子鍵

C.、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族,則的金屬性強于

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【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)I2(g),下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI):c(H2):c(I2)2:1:1

v分解(HI)v生成(HI)

⑦壓強不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

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【題目】放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0mol·L1,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則(  )

A.K2K1的單位均為mol·L1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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