相關(guān)習(xí)題
 0  199491  199499  199505  199509  199515  199517  199521  199527  199529  199535  199541  199545  199547  199551  199557  199559  199565  199569  199571  199575  199577  199581  199583  199585  199586  199587  199589  199590  199591  199593  199595  199599  199601  199605  199607  199611  199617  199619  199625  199629  199631  199635  199641  199647  199649  199655  199659  199661  199667  199671  199677  199685  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告:

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行探究。

實驗一:用下圖所示裝置進行實驗。

(1)A裝置的作用是_________(填干燥氧化SO2氣體。

(2)實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變_______(藍色紅色不變色”),說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

(3)D裝置的作用是______________,并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________

實驗二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH_______7(填”“),然后每隔1 h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4

(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________(填催化劑氧化劑)。

(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨(知識聯(lián)想)

(1)酸雨造成的危害是:______________________________(舉一例)。

(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 (  )

A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因

B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

D.由圖知,紅磷比白磷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)文獻記載中涉及的化學(xué)知識表述不正確的是(

A.以曾青涂鐵,鐵赤色如銅說明我國古代就掌握了濕法冶金技術(shù)

B.墻塌壓糖,去土而糖白中的脫色過程發(fā)生了化學(xué)變化

C.丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂講的是單質(zhì)與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載:燒酒非古法也,……,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承取滴露。涉及的操作方法是蒸餾

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__(填序號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣

(2)若探究氨氣的溶解性,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。

(3)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放__溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (  )

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

B.16O2-18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氮氣的電子式:

D.電子式表示氯化鈉的形成過程:

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E 是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。AB、C是位于p區(qū)的同一周期的元素,C的價層電子排布為nsnnp2n,AC原子核外的未成對電子數(shù)相等;DC2BC2為等電子體;E為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題:

(1)E在周期表中的位置_____

(2) E同區(qū)、同周期元素原子的價電子排布式是_____;C2-的電子排布圖________。

(3)AB、C均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。

(4)AB、C的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示),其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____,C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為________。

(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2,該分子的結(jié)構(gòu)式_____,中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的類型有________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3s+ 3Cs)=2Fes+ 3COg ΔH 1+489.0 kJ·mol1

Cs +CO2g)=2COg ΔH 2 +172.5 kJ·mol1。則CO還原Fe2O3s)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:__________________________________________________。

3)①CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K___________________K(填)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OHg)、c molH2Og

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進行,能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________

a.容器中壓強不變 bH2的體積分數(shù)不變 ccH2)=3cCH3OH

d.容器中密度不變 e2CO斷裂的同時有3HH斷裂

4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2g + 6H2g CH3OCH3g + 3H2Og)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖,若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應(yīng)H_________0(填“=”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1)從“正極”可以回收的金屬有___

2)寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

3)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池充電時正極的電極反應(yīng)式為___

4)酸浸時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO時,溶解 LiFePO4___mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)),若用H2O2代替HNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

5)流程中用熱水洗滌的原因是___。

6)若濾液②中c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

7)“沉淀”時___(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液,原因是___。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,BC同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________;BC的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學(xué)式表示,下同);BC、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,D的單質(zhì)投入A2C,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案