A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢

B.cd膜可以選用陰離子交換膜

C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-

D.若導(dǎo)線上通過1 mol電子，會有1 mol K+通過ab膜

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

A.能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)

D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應(yīng)達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

A.反應(yīng)裝置中濃硫酸和乙醇的體積比約為1：3

B.甲中NaOH溶液的作用是為了除去乙烯中的雜質(zhì)氣體

C.乙中溶液褪色，證明乙烯具有還原性

D.實驗時，溫度應(yīng)該迅速升高到170℃并穩(wěn)定在該溫度最好

【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應(yīng)原理為：＋H2―→，下列說法正確的是

A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B.乙苯中所有原子可能處于同一平面

C.等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒，苯乙烯消耗O2更多

D.乙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

【題目】將H2和CO以=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0

B.壓強大�。�P1<P2<P3

C.在316℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25

D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50％

A.AB.BC.CD.D

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)