A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C.已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3

類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高孔雀石酸浸時(shí)的速率，除適當(dāng)增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:__________(寫一種)。

(2)試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的條件是__________________________。

(3)試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作Ⅰ的名稱是_________________。

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

（3）25℃時(shí)，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_____先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

【題目】是有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)(其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))。

已知：

請(qǐng)回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（2）寫出B與G反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式_______。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（4）能同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②不能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

請(qǐng)寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰，且峰值面積比為1∶1∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

（5）F是一種重要的化工原料。

已知：（i）RCH2BrRCH2COOH

（ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH

由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是_______；

R→T的化學(xué)方程式是_______。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______ （填編號(hào)）。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______填編號(hào)。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

（1）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________。

（2）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖2所示。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產(chǎn)生的氣體為____________（填化學(xué)式），該氣體在標(biāo)況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)

E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

F．及時(shí)移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。