A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C.已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3

類推：鐵和碘單質反應2Fe + 3I2 2FeI3

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產塑料、合成橡膠和合成纖維

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:__________(寫一種)。

(2)試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是__________________________。

(3)試劑②為CuO，其目的是調節(jié)溶液的 pH 保持在___________________范圍。操作Ⅰ的名稱是_________________。

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是__________________、________________、過濾、洗滌、干燥。

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

【題目】是有機物X的結構(其中I、II為未知部分的結構)。

已知：

請回答：

（1）E的結構簡式_______。

（2）寫出B與G反應生成高分子化合物的化學方程式_______。

（3）X的結構簡式是_______。

（4）能同時滿足下列條件的E的同分異構體共有_______種（不考慮立體異構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②不能發(fā)生水解反應；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

請寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰，且峰值面積比為1∶1∶2∶2的同分異構體的結構簡式_______。

（5）F是一種重要的化工原料。

已知：（i）RCH2BrRCH2COOH

（ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH

由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：

N→R的反應類型是_______；

R→T的化學方程式是_______。

Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）滴定終點的現(xiàn)象為____________________________________________。

（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作會引起實驗結果偏大的是______填編號。

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．滴定終點俯視讀數(shù)

A. a點對應的溶液中：Na+、K+ HCO3- Cl－

B. b點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-

D. d點對應的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－

（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負”），其電極反應式為_________________。

（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過程中溶液體積變化忽略不計，產生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產生的氣體為____________（填化學式），該氣體在標況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。