A.用裝置制取 和 NO

B.用裝置收集 NO

C.用裝置吸收尾氣

D.用裝置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___。

②溶液中共有___種不同的微粒。

③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___，濃度為0.002mol·L-1的是___。

④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是___。

（2）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

②0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。

（1）A的名稱是___________。

（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____________；④____________。

（3）物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件_______________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。

①X是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，X元素的名稱是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___區(qū)。。

②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。

②CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___；Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___個(gè)銅原子。

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)，不同溫度時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝_______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol·(L·min)－1。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是____。

a 氫氣的濃度減小 b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數(shù)K增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________（用化學(xué)方程式表示）。

A.V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時(shí)，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

回答下列問題：

(1)下列關(guān)于路線圖中的有機(jī)物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是__(填字母)。

a．A能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

b．B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3

c．C的分子式為C4H5O3

d．M的單體是CH2=CHCOOCH3和

(2)A分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)③⑤的目的是__，C的名稱為__。

(4)C和D生成M的化學(xué)方程式為__。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過測定 c(Cl－)隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_____。

②方案II中的假設(shè)為_____。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：_____。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。