（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：__________；

（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；

（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②在一定條件下，將2.5mol N2和7.5mol H2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=____________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：

A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________。

查閱資料可知：

①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

②SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

回答下列問題：

(1)a管的作用是__________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)D中冷卻水的作用是________________。

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是__________(填序號)。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是________。

(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。

回答下列問題：

（1）濾渣1的成分是___，舉例說明濾渣2的用途___。

（2）用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。

（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

（6）過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___。

試回答以下幾個(gè)問題：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1時(shí)，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。

（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時(shí)，等體積混合后測得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。

c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑

C. 步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

D. 反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵

（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式：______________ 。

(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)寫出 D 的最高價(jià)氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

(5)B 原子與氫原子形成的粒子中，與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學(xué)式)，這種陰離子的電子式為______________ 。

(6)A、D 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu)，試用電子式表示其形成過程__________________________________________ 。

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是______________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______________。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有________個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計(jì)算式）。