A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

①用pH試紙測溶液pH時(shí)，將試紙用水潤濕再蘸取待測液

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室

③給試管中的液體加熱時(shí)加入碎瓷片，以免暴沸傷人

④測定硫酸銅結(jié)晶水含量時(shí)，將晶體加熱至白色，然后冷卻、稱重即可計(jì)算

⑤配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為

B.常溫常壓下，重水中含有的中子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.在醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于

A. 分子式為C5H10的烯烴B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物

【題目】在密閉容器中有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) (正反應(yīng)吸熱)處于平衡狀態(tài)，已知m + n > p，則下列說法正確的是 （ ）

①升溫時(shí)c(B)/ c(C)比值減小 ②充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大 ③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

A.用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

B.在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)

C.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí)，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出

D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2

【題目】放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO的濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）