A.當(dāng)丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g，甲中共產(chǎn)生4.48 L氣體

B.電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu

A.B.C.D.

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

A.用圖1所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

B.用圖2所示裝置進(jìn)行石油的分餾

C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯

D.用圖4所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液，中和并呈堿性

④加入新制的Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀H2SO4

⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥

C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②

【題目】在體積為1 L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

已知：控制溶液pH＝4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋

【題目】在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變B. 生成1 mol H—H鍵的同時(shí)消耗1 mol CO2

C. 容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變D. 容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降