（1）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序_______________________.（用化學式表示）

（2）用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_______________________。

（3）25℃時,相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）向醋酸溶液中加少量NaOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)________（填“增大”、“減小”、“不變”）.

（5）已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則該NaHSO3溶液中c(H2SO3) ________ c(SO32-)（填“＞”“＜”或“=”）.

（6）25℃時,PH=4的亞硫酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性.

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法確定

（2）已知：

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對于同一種物質，________時熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。

（4）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式__________________;若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對于反應，K=2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應熱

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應，A點為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：等濃度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者

D.圖丁表示壓強對可逆反應的影響（橫坐標代表時間），乙的壓強比甲的壓強大

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)

C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3(g)

D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

【題目】溫度為T時，向2VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：；，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前10min的平均反應速率

B.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D.該反應的平衡常數(shù)表達式

【題目】一定溫度的恒容絕熱閉容器中進行如下可逆反應下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

①A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

②單位時間內生成 amolA，同時生成3amolC

③的物質的量濃度不再變化

④：：：2：3

⑤混合氣體的密度不再變化

⑥容器內的壓強不再變化

A.②③⑥B.③④⑥C.②③D.①②⑤

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

①甲同學的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確____。

②乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確____。

③丙同學向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是________。利用的膠體性質是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

【題目】一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱下列說法錯誤的是

A.內，用表示的平均反應速率

B.反應物濃度的比值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C.若增大的濃度，的轉化率增大

D.條件不變，若起始時充入4mol和，平衡時放出的熱量大于