科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
④ 若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(填“正向”、“ 逆向”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列說(shuō)法正確的是
A. 保持容器容積不變,向其中加入1molH2,化學(xué)反應(yīng)速率不變
B. 保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變
D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化學(xué)反應(yīng)速率不變
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【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說(shuō)法正確的是
A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
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【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示),并測(cè)定電離平衡常數(shù)Kb。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。
A.生石灰 B.無(wú)水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿(mǎn)NH3的方法是: 。
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿(mǎn)水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, ,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈。
(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱(chēng))量取20.00 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。
(5)據(jù)圖3計(jì)算,當(dāng)pH =11. 0 時(shí),NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈ 。
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【題目】某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算。下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是
A.Wg 葡萄糖充分燃燒后,燃燒產(chǎn)物和足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加 Wg
B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
D.等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸(CH2=CH-COOH)充分燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 ( )
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它與硝酸反應(yīng),可生成 5種一硝基取代物
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問(wèn)題:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等.
②沉淀I中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是__________________________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____________。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3,___________、____________、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________________(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表.
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測(cè)定,整個(gè)受熱過(guò)程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。
[已知: CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1]
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【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物
C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好
C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過(guò)程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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