（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

A.焰色反應時需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

A.硫元素的不同單質 S2 和 S8 互為同素異形體

B.C原子是指質子數(shù)為 6，中子數(shù)為 12 的一種核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式為C5H12的某烷烴一氯代物不可能只有一種

請回答：

（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。

（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有________種。

（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。

A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“調 pH”步驟中通入過量 CO2 時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A.加入過量 NaOH 溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗滌沉淀時，直接將洗滌液加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌

D.利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

(3)氯化鋅晶體(ZnCl2xH2O)是白色晶體，可含 1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔點為﹣105℃、沸點 78.8℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。

①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_____。

A.冷水 B.濃鹽酸 C.乙醇 D.氨水

②儀器 A 的名稱為_____；裝置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2H2O 為例，寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_____

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質玻璃管內提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應的過程中，撤離酒精燈后反應仍能進行

C.在硬質玻璃管內發(fā)生的主反應為：

D.實驗結束時，先停止加熱，再關閉活塞a、b，最后將導管移出水面

+CH3CH2OH+H2O

實驗過程：在圓底燒瓶中加入0.400g（0.0029mol）對氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴中并加入0.220mL濃硫酸；將燒瓶中的混合物用水浴加熱回流1h，并不斷振蕩。分離提純：冷卻后，分批加入10%NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產生，再加入少量NaHCO3溶液至PH≈9，將混合液轉移至分液漏斗中，用乙醚（常溫下難溶于水，沸點34.6℃，密度0.714g·cm-3）分兩次萃取并分液，向分液后所得到的醚層中加入無水硫酸鈉，蒸出乙醚，冷卻結晶，最終得到產物0.2000g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱為______________。

（2）“將燒瓶置于冰水浴”中的原因是______________。

（3）給燒瓶中的液體加熱時，為防止液體暴沸，須向燒瓶中加入______________。

（4）分液漏斗在使用之前必須進行的操作是__________。萃取后靜置，乙醚層位于______（填“上層”或“下層”）。分液后，向醚層中加入無水硫酸鈉的作用是______________。

（5）本實驗中，萊佐卡因的產率是________%（精確到0.1%）。

①催化硝化法中，用H2將NO3—還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為____。

②電化學降解NO3—的原理如圖所示，電源正極為________（填“A”或 B”），若總反應4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為_______。

③能否把質子交換膜改為陰離子交換膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

①CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為______。

②測量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為_____________________。

（1）近年我國努力調整能源結構，開發(fā)新能源。下列物質中，屬于可再生能源的是____（填字母）。

A、氫能 B、天然氣 C、石油

（2）工業(yè)制氫有多種渠道：

①其中一個重要反應是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。

已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol

2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol

則ΔH＝_____kJ/mol。

②一種“金屬（M）氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖所示。寫出該流程制氫的總反應式：____。

③氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，這兩個反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）工業(yè)上可通過CO(g)和H2(g)化合來制備可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知該反應中某些物質分子里的化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

如CO中的C與O之間為叁鍵連接，則C≡O鍵的鍵能為___________kJ·mol－l。